华南/广东/广州松下蓄电池的电动势的原理-广东诚建能源松下蓄电池代理中心
诚建能源松下蓄电池技术中心 2012-4-10
从反应式中可知，松下蓄电池放电时负极板每放出２个电子，同时正极板得到２个电子，这种电子转移的动力，只取决于电解液中氢离子H+和硫酸根离子SO42-。而动力值的大小，也只取决于两种离子的浓度大小。一般来说，溶液中硫酸含量越多，两种离子的浓度也越大。在放电过程中，溶液中的硫酸形成的离子不断地同正负极发生反应，在溶液中的SO42-反应形成固态的PbSO4 ，于是溶液中的H2SO4含量越来越少，表现为密度越来越小。密度的减少使SO42-浓度也随之减少，于是促使电子从负极转移到正极的动力也就减小了。并且电解液密度越小，松下蓄电池电阻就越大，这就是放出了电量的铅蓄电池端电压降低的原因。
在常用的范围内，其端电压随密度的变化规律是：
U=0.85+d
其中，U为松下蓄电池的开路电压，单位是V；d为电解液的密度，单位是g/cm3；0.85为常数。
从以上分析可知，如果要获得高的空载电压，只要把电解液密度调高就可达到。如果铅蓄电池没有充电，把高密度的硫酸注入电池，也可以直接得到高的空载电压。有的工作者就是这样“修理”蓄电池的，在市售的蓄电池补充液中，常常含有硫酸。这样作无疑加带了松下蓄电池的损坏。
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